ketika sebuah kesetiaan sedang di uji

hari jum'at lalu kesetiaanku sedang di uji, dalam seharian penuh aku di uji oleh tuhan akan kesetiaanku pada molen. .
dari pagi sampai siang jam 1tak ada kabar sama sekali. . aku sms gak di bales aku telfon malah di reject. . aku udah mempunyai firasat yang aneh aneh. .
dan akhirnya aku membuka facebook aku, dan ketika loading selesai astagfirullah rasanya hati ini sakit banget ngeliat postingan dia tentang mantannya. .

molen dan cabe

banyak orang yang bilang pacaran itu gak boleh?? tapi tidak dengan prinsip ku, aku punya prinsip kita boleh aja pacaran atau yang sering di bilang ta'aruf. .
di zaman yang modern ini banyak orang yang menyalahgunakan arti pacaran atau ta'aruf, menurut aku pacaran boleh aja tergantung niat kita. .
mungkin banyak orang yang punya pemikiran pacaran zaman sekarang adalah pacaran yang tidak sehat. . tidak dengan aku. .
dari awal sebelum aku akhirnya pacaran dengan yang sering aku panggil molen aku punya niat aku ingin mengenal dan dekat dengannya karena Allah, jika dia jodohku dekatkan tapi jika dia bukan jodohku atau hanya ingin merusak diriku aja jauhkan aku darinya mulai sekarang tuhan. .
dengan mengucap bissmilahirohmanirrohim aku terima perkenalan dengannya. .
dan buktinya sampai sekarang aku masih bersamanya dan dia tetap menjagaku. .
meskipun dari ke hari aku semakin sayang sama dia tapi dia tak pernah sekalipun menjerumuskan aku. .
aku bersyukur aku mengenalnya dan aku percaya jika memang di takdirkan untuk ku miliki aku akan memilikinya karena allah dan dengan cara yang baik pula. .
dia adalah penyemangatku, dia sering mengingatkan aku makan, belajar, dan yang paling penting adalah sholat. .
satu hal yang paling aku ingat dan mengenang di hati adalah ketika dia menjadi imamku. .
dan di saat itu juga aku berdo'a "tuhan jadikan dia imamku tuhan" aku selalu menyelipkan namanya di dalam do'aku. .
banyak orang yang bilang aku dengan dia itu gak romantis sama sekali, yaa karena yang sering aku bahas dengan dia kalo gak politik yaa bola. .
tapi karena itulah kita tidak pernah terjerumus ke hal negatif. .
dan karena kita sama suka dengan politik dan bola yaa kalo udah berdebat tentang itu yaaa kita sering di bilang pacaran gak jelas, tapi karena itulah kita gak pernah melakukan hal yang gak semestinya di lakukan. .
aku sangat mencintainya bahkan aku sering meneteskan air mata ketika ku mendo'akannya karena aku takut kehilangannya. .
pada intinya pacaran itu boleh aja tergantung niat kita. .
aku sangat beruntung memiliki dia, semoga dia bisa jadi imam di tiap sholatku sampai aku menghembuskan nafas. .
aku ingin menjadi  ibu buat anak-anaknya. .
dan yang terpenting aku sangat senang bisa di pertemukan dengan dia. .
terima kasih tuhan telah menciptakan molen, jaga orang tuaku dan molenku ya allah seperti kau menjagaku di tiap hembusan nafasku. .

kamu adalah penyemangatku

banyak orang yang bilang pacaran itu gak boleh?? tapi tidak dengan prinsip ku, aku punya prinsip kita boleh aja pacaran atau yang sering di bilang ta'aruf. .
di zaman yang modern ini banyak orang yang menyalahgunakan arti pacaran atau ta'aruf, menurut aku pacaran boleh aja tergantung niat kita. .
mungkin banyak orang yang punya pemikiran pacaran zaman sekarang adalah pacaran yang tidak sehat. . tidak dengan aku. .
dari awal sebelum aku akhirnya pacaran dengan yang sering aku panggil molen aku punya niat aku ingin mengenal dan dekat dengannya karena Allah, jika dia jodohku dekatkan tapi jika dia bukan jodohku atau hanya ingin merusak diriku aja jauhkan aku darinya mulai sekarang tuhan. .
dengan mengucap bissmilahirohmanirrohim

bolehkah aku rindu padamu

hari ini, jum'at tanggal 21 november 2014 adlah hari yang aku tidak ingin

sebuah harapan

sebuah penyesalan yang terungkap, seandainya aku dapat memutar waktu aku ingin memutar waktu kemarin, yaaah tanggal 19 november 2014 adalah hari dimana firasat aku memang benar terjadi.
aku kehilangan orang yang aku sayangi, yaa itu adalah molenku. .
entah mengapa rasa cinta ini dari dulu semakin hari semakin tinggi..
mungkin memang salahku yang membuatmu seperti ini. .
tapi aku ingin kau tetap disini menemani hari-hari ku. .
memang aku tak bisa memaksamu untuk tetap tinggal, tapi aku sangat berharap kau dapat memaafkan aku dan kembali padaku. .
sakit hati itu memang aku rasakan tetapi rasa sayang ini mampu mengalahkan rasa sakit hati ini. .
seandainya kamu tahu ketika kau kembali lagi mengisi ruang hatiku aku begitu bahagia dan berharap kau kembali bukan untuk pergi kembali. .
mungkin memang aku pernah menjadi masa lalumu begitu juga dengan kamu yang pernah menjadi masa laluku tapi aku berharap kamu juga menjadi masa depanku. .
semenjak kejadian itu sampai saat ini rasa sayang yang tumbuh di hati semakin hari semakin besar meskipun aku tahu aku tak lagi di hatimu. .
berhari hari aku lalui dengan cara membayangkanmu masih menjadi milikku, memang sakit ketika aku mengetahui kamu masih menyayangi mantan kekasihmu yang telah berbeda dunia karena kecelakaan ketika SMA. .
berhari hari aku berdo'a kepada tuhan, aku berharap tuhan memberikan aku kesempatan lagi untuk menjadi bagian dari hidupnya, aku akan menerima dia apaadanya, aku akan menerima dia meskipun dia masih belum bisa melupakannya. aku selalu meneteskan air mata dalam do'aku berharap air mata ini jatuh ke hatimu agar kamu tahu sampai ini aku sangat mencintaimu. .
aku berdo'a terus menerus hingga saat yang aku tungguu tiba, tepat pada malam minggu bulan september minggu ke-2 datang. .
akhirnya do'aku selaa ini di dengar oleh tuhan, dia kembali padaku. .
ohh tuhan sungguh besar karunia yang kau berikan ini. .
aku berharap kau datang tak untuk meninggalkan aku lagi, aku tak mau kehilangan kamu yang ke-2 kalinya. .
berhari hari kita jalani dengan suka cita, berhari-hari pula aku berharap dapat selamanya bersamanya. .
dan tibalah kemarin malam, hari rabu tanggal 19 november terjadi sebuah kesalahpahaman yang membuatku meneteskan air mata. .
aku memang selalu banyak buatmu khawatir, marah tapi kemarin mungkin memang udah puncak kekesalanmu, aku tahu aku salah tapi aku benar-benar minta maaf. .
aku memang tak bisa memaksamu untuk tetap tinggal tapi aku memang sangat menyesal. .
tiap hari sebelum tidur kamu selalu menyanyikan aku sebuah lagu dan tiap hari aku selalu mendengar suaramu, tapi malam kemarin tidak lagi kurasakan aku sedih bahkan aku susah tidur. .
aku hanya bisa mendengar suaranya lewat rekaman percakapan telfon ku. . aku sedih atpi aku tahu kamu seperti ini juga karena aku. .
maafkan aku dan tolong kembali ke aku, aku berharap dan di tiap do'aku ku selipkan namamu di do'aku agar tuhan selalu menjaga kamu untuk aku. .
satu pesan yang aku ingat darimu adalah "jaga mata dan jaga hati yaa sayang" aku ingin mendengar kamu berpesan seperti itu lagi di tiap hariku. .
satu pesan untukmu jangan lupa makan dan jaga kesehatan kamu. .
semoga kamu bahagia dengan orang yang kamu sayangi dan menyayangi kamu meskipun kenyataanya itu bukan aku. .
tapi aku sangat berharap itu aku. .
terima kasih molen. .

Resep sambal pecel yang paling enak adalah khas madiun dan hari ini dapat ibu2 temukan resepnya melalui blog sederhana ini. Kalau kemarin kita membuat beragam resep masakan serta minuman nah untuk hari ini kita sajikan yang sedikit kering bumbu sambel / sambal pecel.. hehe.. :)

Resep Sambal Pecel

Sambal pecel buatan sendiri tentunya akan lebih enak karena kita dapat memilih bahan yang terbaik, khususnya kacang tanahnya termasuk tingkat kematangan pada saat menggorengnya. Resep sudah bagus, tapi pengerjaannya asal-asalan hasilnya juga kurang enak. Sama seperti sambal bawang (resepnya ada juga lho) ataupun yang lainnya, pengolahan semuanya diulek. Biar lebih enak langsung kita lihat resep plus cara membuat sambal pecel enak khas madium dilanjutkan cara penyajian nasi pecel

Bahan-bahan resepnya:

• ¼ Kilogram kacang tanah (berkulit), digoreng
• 1 sendok makan air asam
• 400 ml air hangat

Bumbu sambal pecel (dihaluskan):

• 75 gram gula merah, sisir halus
• 4 buah cabe keriting
• 5 buah cabe rawit
• 5 centimeter kencur
• 5 siung bawang putih
• 1 sendok teh terasi (opotional)
• ½ sendok makan garam
• 5 lembar daun jeruk purut, buang tulang daunnya

Cara membuat sambal pecel

• Langkah pertama kita siapkan dahulu bumbu halus, kemudian masukkan kacang tanah dan haluskan sampai lembut atau hampir lembut sesuai selera
• Tambahkan air asam jawa 1 sendok makan saja (perpaduan antara 1 sendok teh asam jawa - 2 sendok makan air), aduk rata
• Terakhir tambahkan air putih hangat, aduk lagi sampai merata
• Selesai sudah

Untuk menikmati nya hasil resep tersebut, kita perlu beberapa jenis sayuran rebus ataupun hanya diseduh air panas, diantaranya :

• Kacang panjang, potong2 –rebus
• Bayam, siangi – rebus
• Kol, iris kasar – rebus
• Tauge, baung akarnya – seduh

Cara menyajikan nasi pecel :

• Ambil sepiring nasi, tata sayuran diatasnya yang telah disiapkan
• Siram dengan bumbu pecelnya
• Siap dinikmati bersama rempeyek kacang

Nah itulah resepnya, kalau mau praktis dan cepat bisa membelinya di supermarket :) Oks selamat mencoba resep sambal pecel dan menikmati hasilnya.. makasih

es pisang ijo asli makasar

Apakah anda pernah mendegar Es pisang Ijo?Saat admin pertama kali mendengar nama ini terlintas es dengan pisang yang masih Mentah. Namun saat melihatnya ternyata es yang dibuat dari pisang raja yang dibalut dengan sagu. Warna hijau sendiri dari daun suji atau pandan. Es Pisang ijo merupakan minuman khas dari Makassar. Hem berbicara tentang ES pada hari siang dan cuaca yang agak panas membuat ingin menikmati ES Pisang Ijo ini. Bingung Cara membuatnya. Ikuti Petunjuk Resep membuat Es Pisang ijo asli Makassar.   

Bahan membuat Pisang Ijo
200 g tepung beras
1 sdm tepung kanji
50 g gula pasir
2 sdm air daun suji pandan
400 ml santan encer
6 buah pisang kepok/tanduk/raja sereh, kupas
daun pisang/plastik tebal

Bahan Bubur Pisang Ijo
100 g tepung beras
600 ml santan segar yang sedang kentalnya
1 lembar daun pandan
1/2 sdt garam

Pelengkap Pisang Ijo
Santan matang
Sirop Merah
Es Batu

Langkah Kerja :

Cara membuat Pisang Ijo :

• Aduk tepung beras, tepung kanji, gula, air daun suji dan santan hingga larut.
• Masak di atas api kecil sambil aduk-aduk hingga kental dan matang.
• Angkat dan dinginkan.
• Ambil 2-3 sdm adonan, ratakan di atas selembar daun pisang atau plastik tebal.
• Beri sepotong pisang di tengahnya. Bentuk adonan seperti pisang.
• Kukus dalam kukusan panas selama 30 menit hingga matang.
• Angkat dan dinginkan.

Cara membuat Bubur Pisang Ijo :

• Aduk tepung beras dengan santan, pandan dan garam hingga larut.
• Masak di atas api sedang hingga kental dan matang.
• Angkat dan dinginkan.

Cara penyajian Es Pisang Ijo

• Potong-potong pisang ijo, taruh di mangkuk saji.
• Beri bubur, santan, sirop merah dan es batu.
• Sajikan.

Resep dan bahan diatas untuk membuat 6 porsi. Jika ingin lebih tinggal anda tambahkan saja kadar bahannya. Demikianlah informasi mengenai Resep membuat Es Pisang ijo asli Makassar. Semoga informasi minuman ini dapat menambah bahan referensi anda untuk membuat aneka jenis minuman. Terima Kasih 

paper nitrogen

 NITROGEN

 

 

Dosen :

Candra Irawan, MSi

Oleh :

Kelompok 2

Hanifa Wahyu Rizkayanti (1014253)

Mifta Florencia Taribuka (1014260)

TPL

AKADEMI KIMIA ANALISIS BOGOR

TAHUN AKADEMIK 2014 / 2015

NITROGEN

I.               PENDAHULUAN

(Latin: nitrum, Yunani: Nitron, soda alami, membentuk) Nitrogen ditemukan oleh kimiawan dan fisikawan Daniel Rutherford di tahun 1772. Dia memisahkan oksigen dan karbon dioksida dari udara dan menunjukkan gas yang tersisa tidak menunjang pembakaran atau mahluk hidup. Pada saat yang bersamaan ada beberapa ilmuwan lainny yang mengadakan riset tentang nitrogen. Mereka adalah Scheele, Cavendish, Priestley, dan yang lainnya. Mereka menamakan gas ini udara tanpa oksigen.

Nitrogen merupakan unsur non logam yang terdapat di dalam golongan VA. Di antara unsur golongannya, hanya nitrogen yang dapat membentuk ikatan ganda di antara atom-atomnya (N₂) yang stabil. Nitrogen terdapat bebas di udara sebanyak 78% volume.  Pada suhu ruangan, nitrogen bersifat gas tidak berwarna yang mempunyai titik didih -196^oC. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi umum yaitu -3, +3 dan +5.

Nitrogen adalah zat non logam, dengan elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya. Ikatan rangkap tiga dalam molekul gas nitrogen (N₂) adalah yang terkuat. Nitrogen mengembun pada suhu 77K (-196^oC) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210^oC).

Nitrogen adalah salah satu unsur golongan VA yang merupakan unsur non logam dan gas yang paling banyak di atmosfir bumi. Nitrogen merupakan unsur yang relatif stabil, tetapi membentuk isotop-isotop yang 4 di antaranya bersifat radioaktif. Di alam nitrogen terdapat dalam bentuk gas N₂ yang tidak berwarna dan tidak berbau, tidak  berasa, dan tidak beracun. Pada suhu yang rendah nitrogen dapt berbentuk cairan atau bahkan kristal padat yang tidak berwarna (bening). Selain itu nitrogen terdapat dalam bentuk senyawa nitrat, amoniak, protein dan beberapa. Nitrogen merupakan molekl diatomik yang memiliki ikatan rangkap tiga Energi ikatnya cukup tinggi sehingga sangat sabil dan sulit bereaksi. Karena itu kebanyakanentalpi dan energi bebas pembentukan senyawa nitrogen bertanda positif. Molekul nitrogen ini sangat ringan dan non polar sehingga gaya van der waals antar molekul sangat kecil. Gas ini masuk dan keluar tubuh manusia sewaktu bernafas tanpa berubah.Gas ini tidak berbau dan tidak berasa. Nitrogen sangat diperlukan digunakan sebagai pembuatan senyawa penting seperti amonia dan urea. Karena kesetabilan yang tinggi, nitrogen dipakai untuk gas pelindung gas oksigen dalam pabrik kimia, industri logam, dan dalam pembuatan komponen elektronika. Nitrogen cair juga di gunakan untuk membekukan makanan secara cepat.

II.                        SIFAT FISIKA dan KIMIA

A.                Sifat Fisika

ü    Simbol: N                                           

ü    Massa Atom: 14.0067

ü    Titik Didih: 77.344 K

ü    Struktur Kristal: Heksagonal

ü    Massa Jenis: 1.251 g/cm³

ü    Konduktivitas Listrik: x 10⁶ ohm^-1cm^-1

ü    Elektronegativitas: 3.04

ü    Konfigurasi Elektron: [He]2s²p³

ü    Formasi Entalpi: 0.36 kJ/mol

ü    Konduktivitas Panas: 0.02598 Wm^-1K^-1

ü    Potensial Ionisasi: 14.534 V

ü    Titik Lebur: 63.15 K

ü    Bilangan Oksidasi: 3,5,4,2

ü    Kapasitas Panas: 1.042 Jg^-1K^-1

ü    Entalpi Penguapan: 2.7928 kJ/mol

ü    Ditemukkan oleh Daniel Rutherfrrod pada tahun 1772

ü    Mempunyai nomor atom 7

ü    Titik didih -196

ü    Titik beku -210

ü    Mempunyai energi ionisasi k-1 = 1402,3 kJ/molk-2 = 2856 kJ/molk-3 = 45781

           kJ/mol

ü    Mempunyai nilai elektronegativitas 3,04

ü    Mempunyai konduktivitas kalor 0,02598 W/mK 

ü    Mempunyai harga entalpi pembentukan 0,36 kJ/mol

ü    Mempunyai harga bentalpi penguapaan 2,7928kJ/mol

ü    Berupa gas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan tidak beracun.

ü    Mudah menguap

ü    Tidak reaktif 

ü    Bersifat diamagnetik 

ü    Elektronegatifannya paling tinggi dalam satu golongan

B.                 Sifat Kimiawi Atom Nitrogen

Sukar bereaksi dengan unsur lain, kecuali dengan unsur-unsur logam reaktif membentuk nitrida ionik.

                            6 Li _(s) + N_{2 (g)}     suhu kamar      2 Li₃N _(s)

Catatan : dengan Mg dan Sr membentuk nitrida ionik pada suhu tinggi.

Atom nitrogen dengan konfigurasi elektronik 1s² 2s² 2p³dapat mencapai konfigurasi electron valensi penuh menurut empat Proses yaitu :

1.       Penangkapan electron untuk membentuk anion nitrida (N^3-); ion ini hanya terdapat pada senyawa-senyawa nitrida mirip-garam dari logam-logam yang sangat elektropositif (seperti ALKALI).

2.       Pembentukan pasangan electron ikatan sebagai tunggal seperti NH₃ dan ikatan ganda 3 seperti dalam N₂ atau rangkap dua seperti dalam gugus N=N

3.       Pembentukan pasangan elektron ikatan disertai penangkapan elektron seperti dalam NH₂^-, [_N=N_]^-,  dan NH^2-, [H-N]^2-

4.       Pembentukan pasangan elektron ikatan disertai pelepasan elektron seperti dalam NH⁴⁺ dan ion-ion ammonium tersubtitusi [NR₄]⁺

Namun demikian, ada beberapa senyawa nitrogen yang stabil dengan konfigurasi yang tidak penuh, seperti dalam NO, NO₂, dan nitroksida, dalam senyawa-senyawa ini terdapat elektron yang tidak berpasangan.

Sifat anomali nitrogen ikatan tunggal. Nitrogen dengan 3 ikatan tunggal terdapat dalam senyawa NR₃ (R=H, alkil) yang mempunyai bentuk piramida Segitiga. Terjadinya ikatan dapat diterangkan melalui pembentukan orbital Hibrida sp³ dengan pasangan elektron non ikatan atau pasangan elektron menyendiri menepati posisi salah satu dari keempat sudut struktur tetrahedron, dengan demikian bentuk molekul yang sesungguhnya menjadi tampak sebagai piramida segitiga. Dengan adanya elektron non ikatan, semua senyawa NR₃ bertindak sebagai basa lewis (donor pasangan elektron). Energy semua ikatan tunggal N-N relative sangat lemah. Jika di bandingkan dengan energy ikatan tunggal C-C, terdapat perbedaan yang sangat mencolok. Perbandingan ini untuk unsur-unsur dalam periode 2 adalah 350, 160, 140, 150 kJmol^-1, yang secara berurutan menunjuk pada energy ikatan tunggal dalam senyawa H₃C-CH₃, H₂ N- NH₂, HO-OH dan F-F. Perbedaan ini mungkin adanya hubungan pengaruh tolakan antar pasangan elektron non ikatan, yaitu tidak ada, ada sepasang, dua pasang, dan tiga pasang untuk masing-masing senyawa tersebut. Rendahnya energy ikatan tunggal ini, tidak seperti karbon, berakibat kecil kecenderungan pembentukan rantai bagi atom nitrogen.

III.                        KEBERADAAN DI ALAM

Gas nitrogen (N₂) terkandung sebanyak 78,1% di udara. Sebagai perbandingan, atmosfir Mars hanya mengandung 2,6% nitrogen. Dari atmosfir bumi, gas nitrogen dapat dihasilkan melalui proses pencairan (liquefaction) dan distilasi fraksi. Nitrogen ditemukan pada mahluk hidup sebagai bagian senyawa-senyawa biologis. Sebagai unsur diatomik yaitu N₂ sebanyak 78% di udara dan merupakan kandungan penting dalam semua bahan kehidupan (protein, asam amino, asam nukleat, dll). Kimiawan Perancis Antoine Laurent Lavoisier menamakan nitrogen azote, yang artinya tanpa kehidupan. Walaupun begitu, senyawa-senyawa nitrogen ditemukan di makanan, pupuk, racun dan bahan peledak. Sebagai gas nitrogen tidak bewarna, tidak memiliki aroma dan dianggap sebagai inert element (elemen yang tak bereaksi). Sebagai benda cair, ia juga tidak bewarna dan beraroma dan memiliki ketampakan yang sama dengan air. Gas nitrogen dapat dipersiapkan dengan memanaskan solusi amonium nitrat (NH₄NO₃) dalam air.

IV.                        CARA MEMPEROLEH NITROGEN

a.                  Skala Laboratorium

Dengan memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit.

                        NH₄⁺ _(aq) + NO₂^-_(aq)      panas       N_{2 (g)} + 2H₂O _(l)

b.                  Secara komersial

Secara komersial nitrogen diperoleh dengan cara pencairan udara. Sebagian besar nitrogen digunakan untuk membuat amonia, urea, amonium sulfat dan asam nitrat. Oleh karena itu nitrogen tidak reaktif maka nitrogen digunakan sebagai selubung gas inert untuk menghilangkan oksigen pada pembuatan alat elektronika. Sejumlah besar nitrogen cair digunakan dalam industri makanan karena suhunya rendah (-196^oC) sehingga mempercepat proses pendinginan.

V.                        OKSIDA-OKSIDA NITROGEN

Nitrogen dapat membentuk berbagai oksida. Oksida-oksida nitrogen dengan N yang mempunyai biloks rendah bersifat oksida netral dan yang lebih tinggi bersifat asam.

·                     Nitrogen (I) Oksida (N₂O)

ü    Gas yang stabil dan relatif tidak reaktif dan bersifat netral.

ü    Mempunyai biloks N +1

ü    Dibuat dengan memanaskan ammonium nitrat (NH₄NO₃) secara hati-hati.

                                               NH₄NO₃                     N₂O + 2H₂O

ü    Digunakan sebagai anaesthetik, sebagai propelan untuk mengocok es krim dan untuk membuat azida.

                                                N₂O + NaNH₂                    NaN₃ + H₂O

ü    Tidak membentuk asam hiponitrit (H₂N₂O₂) dengan air atau alkali.

·                     Nitrogen (II) monoksida (NO)

ü    Gas tidak berwarna

ü    Bersifat paramagnetik

ü    Di laboratorium dibuat dengan mereduksi HNO₃ encer dengan tembaga atau asam nitrit (HNO₂) dengan iodida.

                                   3Cu + 8HNO₃                    2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O

                                  2HNO₂ + 2I^- + 2H⁺                  2NO + I₂ + 2H₂O

ü    Di alam terbentuk antara N₂ dengan O₂ dengan adanya pemanasan (pemanasan bahan bakar).

                                             N₂ + O₂                   2NO

ü    NO berperan dalam pencemaran udara sebagai polutan primer ( zat pencemar yang langsung masuk ke atmosfer oleh kegiatan alamiah atau manusia ).

·                     Nitrogen sesquioksida (N₂O₃)

ü    Suatu oksida asam

ü    Tidak stabil

ü    Merupakan anhidrida dari HNO₂ ( asam nitrit )

ü    Dapat diperoleh dengan kondensasi NO dan NO₂

·                     Nitrogen (IV) dioksida (NO₂)

ü    Gas berwarna coklat kemerahan yang beracun

ü    NO₂ mengkondensasi menjadi cairan coklat dan dengan pendinginan terjadi dimerisasi NO₂ menjadi N₂O₄ yang tidak berwarna.

                                2NO₂                         N₂O₄

                        Paramagnetik                  diamagnetik

·                     Dinitrogen pentaoksida ( N₂O₅ )

ü    Dibuat dari dehidrasi HNO₃ dengan P₂O₅

ü    Struktur N₂O₅ dalam fasa gas

ü    Dalam keadaan padat berada sebagai NO₂⁺ NO₃^- (merupakan anhidrida dari HNO₃)

Oksida yang berbahaya terhadap lingkungan atau pencemar (polutan) adalah NO dan NO₂. Zat pencemar seperti oksida nitrogen dan hidrokarbon dapat menghasilkan smog fotokimia.

Smog  : Smoke (asap) dan Fog (kabut)

Reaksi fotokimia                     diinisiasi oleh energi sinar.

Tahapan smog fotokimia akibat adanya oksida nitrogen. Apabila campuran N2 dan O2 dipanaskan, terjadi reaksi berikut

                                  N₂ + O₂                       2NO

Bahan bakar seperti batu bara, gas alam, dan minyak bumi bereaksi dengan oksigen di udara untuk menghasilkan energi. Sebagian oksigen bereaksi dengan bahan bakar menghasilkan kalor dan sebagian lagi bereaksi dengan nitrogen. Selanjutnya NO yang terbentuk bereaksi dengan oksigen membentuk NO2.

                      2NO + O₂                    2NO₂ (polutan primer)

Oleh energi matahari, NO2 dapat terurai menjadi atom oksigen

                     NO₂                hv         NO + O (reaksi fotokimia)

Reaksi ini dimana NO2 terurai menjadi NO dan O oleh pengaruh sinar ultraviolet disebut reaksi fotokimia. Selanjutnya atom oksigen bereaksi dengan oksigen membentuk ozon.

                     O + O₂                       O₃  (polutan sekunder)

Oleh karena atom oksigen merupakan hasil penguraian NO2 yang merupakan bahan dasar pembentuk O3 maka reaksi keseluruhan dapat ditulis

                    NO₂ + O₂                  NO + O₃

Dengan demikian NO2 menghasilkan NO dan O3 yang merupakan polutan di udara. Apabila tidak terdapat hidrokarbon terjadi reaksi kebalikan

                                    NO + O₃              NO₂ + O₂

1.      NO dapat merusak lapisan ozon

2.      NO₂ dapat merusak sistem pernapasan, mempengaruhi kinerja enzim tertentu dalam tubuh sehingga tubuh tidak tahan terhadap penyakit, selain itu dapat menghambat pertumbuhan tanaman tertentu.

VI.                        SENYAWA NITROGEN

Hidrida utama nitrogen ialah amonia (NH₃) walaupun hidrazina (N₂H₄) juga banyak ditemukan. Amonia bersifat basa dan terlarut sebagian dalam air membentuk ion ammonium (NH₄⁺). Amonia cair sebenarnya sedikit amfiprotik dan membentuk ion ammonium dan amida (NH₂^-); keduanya dikenal sebagai garam amida dan nitrida (N^3-), tetapi terurai dalam air.

Natrium nitrat (NaNO₃) dan kalium nitrat (KNO₃) terbentuk oleh dekomposisi bahan-bahan organik dengan senyawa-senyawa logam tersebut. Dalam kondisi yang kering di beberapat tempat, saltpeters (garam) ini ditemukan dalam jumlah yang cukup dan digunakan sebagai pupuk. Senyawa-senyawa inorganik nitrogen lainnya adalah asam nitrik (HNO₃), ammonia (NH₃) dan oksida-oksida (NO, NO₂, N₂O₄, N₂O), sianida (CN^-), dsb. Siklus nitrogen adalah salah satu proses yang penting di alam bagi mahluk hidup. Walau gas nitrogen tidak bereaksi, bakteri-bakteri dalam tanah dapat memperbaiki nitrogen menjadi bentuk yang berguna (sebagai pupuk) bagi tanaman. Dengan kata lain, alam telah memberikan metode untuk memproduksi nitrogen untuk pertumbuhan tanaman. Binatang lantas memakan tanaman-tanaman ini dimana nitrogen telah terkandung dalam sistim mereka sebagai protein. Siklus ini lengkap ketika bakteria-bakteria lainnya mengubah sampah senyawa nitrogen menjadi gas nitrogen. Sebagai komponen utama protein, nitrogen merupakan bahan penting bagi kehidupan.

Litium dapat bereaksi dengan N₂ pada suhu kamar membentuk nitrida ionik.

                    6Li_(s) + N_{2 (g)}                    2Li₃N _(s)

Nitrida yang mirip terbentuk pada suhu tinggi dengan magnesium, strontium dan barium. Jika ditambahkan air, nitrida ini segera mengalami hidrolisis menghasilkan amonia.

                         Li₃N _(s) + 3H₂O _(l)             3LiOH _(aq) + NH_{3 (g)}

                    Mg₃N_{2 (s)} + 6H₂O _(l)              3Mg(OH)_{2 (s)} + 2NH_{3 (g)}

Nitrogen dapat membentuk senyawa kovalen dengan banyak non logam. Senyawa terpenting dengan hidrogen dan oksigen dapat dijumpai nitrogen mulai dari bilangan oksidasi -3 sampai +5, seperti pada tabel di bawah ini.

Tabel 1.12 Bilangan Oksidasi Nitrogen

Bilangan Oksidasi	Contoh
-3	NH3 (amonia)
-2	N2H4 (hidrazin)
-1	NH2OH (hidroksil amin)
0	N2 (dinitrogen)
+1	N2O (dinitrogen oksida)
+2	NO (nitrogen monoksida)
+3	N2O3 (dinitrogen trioksida) NO2 (nitrogen dioksida)
+4	N2O4 (dinitrogen tetraoksida)
+5	HNO3 (asam nitrat)

a.                  Amoniak

Amonia (NH₃) merupakan senyawa komersil nitrogen yang paling penting. Ia diproduksi menggunakan proses Haber. Gas natural (metana, CH₄) bereaksi dengan uap panas untuk memproduksi karbon dioksida dan gas hidrogen (H₂) dalam proses dua langkah. Gas hidrogen dan gas nitrogen lantas direaksikan dalam proses Haber untuk memproduksi amonia. Gas yang tidak bewarna ini bau yang menyengat dapat dengan mudah dicairkan. Bahkan bentuk cair senyawa ini digunakan sebagai pupuk nitrogen. Amonia juga digunakan untuk memproduksi urea (NH₂CONH₂), yang juga digunakan sebagai pupuk dalam industri plastik, dan dalam industri peternakan sebagai suplemen makanan ternak. Amonia sering merupakan senyawa pertama untuk banyak senyawa nitrogen.

Gugus bebas amonia dengan atom hidrogen tunggal atau ganda dinamakan amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogen yang lebih besar juga diketahui tetapi

Ø    Di laboratorium amoniak dibuat dengan cara memanaskan campuran garam amonium dengan suatu basa.

                        NH₄⁺  + OH^-                        H₂O _(l) + NH_{3 (g)}

Ø    Hidrolisis nitrida ionik

                    Li₃N + 3H₂O                        3LiOH + NH₃

Ø    Di industri amoniak diperoleh dengan cara Haber-Bosch

Pada proses ini, amoniak diperoleh dengan mereaksikan campuran gas N₂ dan H₂ pada suhu 500^oC, tekanan + 200 – 1000 atm dan menggunakan katalis Fe.

                                           N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)}                          2NH_{3 (g)}

ü    N₂ diperoleh dari distilasi udara

ü    H₂ diperoleh dari reaksi gas metan dan air

                  CH_{4 (g)} + 2H₂O _(l)       Ni          CO_{2 (g)} + 4H_{2 (g)}

Apabila terdapat CO, katalis akan terganggu kinerjanya sehingga harus ditambahkan air.

                              CO + H₂O _(l)                 CO_{2 (g)} + H_{2 (g)}

Ø    Fungsi NH₃ :

ü    Dimanfaatkan dalam industri pupuk kimia, dasar untuk mensintesis HNO₃, NH₄NO₃,

           NaHCO₃, KNO₃, HCN, (NH₄)₂SO₄, dll.

b.                  Asam nitrat (HNO₃)

Umur oksida nitrogen seperti NO dan NO2 hanya beberapa hari saja di atmosfir. Oksida nitrogen dapat dioksidasi dan selanjutnya menghasilkan asam nitrat (HNO3).

a.                   Secara komersial asam nitrat dibuat dengan cara oksidasi amoniak. Prosesnya disebut proses oswald. Tahapannya sebagai berikut :

1.                  Oksidasi amonia menjadi NO menggunakan katalis campuran logam platina-rodium yang dipanaskan hingga 950^o C. Mula-mula digunakan pemanas listrik, tetapi setelah terjadi reaksi, reaksi ini akan berlangsung terus menerus.

                             4NH₃ + 5O₂          katalis panas             4 NO + 6H₂O

                        Pada kondisi ini 97% amoniak diubah menjadi NO

2.                  Tahap kedua : NO direaksikan dengan oksigen membentuk NO₂.

                                        2NO + O₂                       2NO₂

Kecepatan reaksi oksidasi ini menurun dengan naiknya suhu, sehingga suhu harus dipertahankan 25^oC menggunakan pendingin air.

3.                  Tahap ketiga : absorpsi NO₂ oleh air

                                    3NO₂ + H₂O                  2HNO₃ + NO

Catatan :

-                      NO yang dihasilkan didaur ulang untuk dioksidasi menjadi NO₂

-                      HNO₃ (dalam air) yang dihasilkan kadarnya 50%, dapat ditingkatkan menjadi 68 % dengan distilasi.

b.                  Asam nitrat merupakan zat cair tidak berwarna, berasap (titik didih 83^oC) dengan bau yang tajam

c.                   HNO₃ terdekomposisi oleh cahaya matahari

                                   4HNO_{3 (l)}      hv          4NO_{2 (g)} + 2H₂O _(l) + O_{2 (g)}

Karena dekomposisi ini, warna HNO₃ berubah menjadi kuning setelah disimpan lama karena terbentuk NO₂ yang melarut.

d.                  HNO₃ pekat konsentrasinya 15,9 M (70,4%) dan merupakan pengoksidasi kuat.

e.                   Asam nitrat digunakan dalam industri pupuk, sistem pendorong roket dengan bahan

           bakar cair, dll.

Pupuk : NH₄NO₃                                                        Bahan peledak : NH₄NO₃

    NaNO₃                                                                                              NaNO₃

    Ca(NO₃)₂                                                                                           KNO₃

     KNO₃                                                                                               Ca(NO₃)₂                                                                   

    Co(NO₃)₂                                                                                           Ba(NO₃)₂

   Germisida, fungisida, insektisida : NH₄NO₃                               Korek api : NaNO₃

                                                           Ba(NO₃)₂                                                          KNO₃

                                                           Cu(NO₃)₂                                             Pb(NO₃)₂

                                                           AgNO₃

             Kembang api : Ca(NO₃)₂              Merah                   Cat rambut : AgNO₃

                                     Ba(NO₃)₂              Hijau                                        Co(NO₃)₂

                                     Sr(NO₃)₂             Merah

                                     NaNO₃               Kuning

                                     KNO₃

c.             Urea (CO(NH₂)₂)

a.             Pupuk urea mengandung + 46% N sehingga digunakan sebagai sumber nitrogen bagi

        tumbuh-tumbuhan.

b.            Di dalam tanah urea bersifat basa.

c.             Bahan baku pembuatan urea adalah gas alam dan udara.

d.            Urea dapat digunakan pula untuk membuat sejenis plastik ureaformaldehid.

d.            Natrium nitrit (NaNO₂)

Beberapa tahun yang lampau terjadi keracunan nitrit di beberapa tempat di Indonesia, akibat memakan biskuit. Pada pembuatan biskuit beracun ini, telah digunakan natrium nitrit, bukan soda kue. Rupanya terjadi suatu kesalahan. Bukan soda kue yang diterima pabrik biskuit itu tetapi natrium nitrit yang seharusnya dikirim ke pabrik tekstil.

Natrium nitrit digunakan untuk :

1.                  Pembuatan zat warna

2.                  Bahan farmasi

3.                  Dalam industri tensit sebagai zat pemutih

4.                  Pada makanan untuk menambah cita rasa, memberikan warna merah pada daging, dan mencegah pertumbuhan bakteri Clostrodium botolinum.

Efek negatif nitrit terhadap makanan :

a.                   Nitrit mengoksidasi hemoglobin menjadi methahemoglobin (Fe²⁺ dioksidasi menjadi

           Fe³⁺)

                  Daya angkat O₂ berkurang

                  Keracunan (seperti : CO)

b.                  Asam nitrit dan amina sekunder membentuk nitrosiamin

                                                                                                      

                                                                                           Karsinogenik

                                                                                                           

                                                                                        Penyebab kanker

e.             Ammonium nitrat

amonium nitrat atau dengan sebutan NH₄NO₃ (ammonium nitrate) dapat dibuat dengan amonia dan asam nitrat sebagai bahan bakunya. proses pembuatan amonium nitrat pun ada beberapa macam antara lain :

1. Proses Prilling

2. Proses Kristalisasi, dan

3. Proses Stengel atau Granulasi

Dari ke-tiga tahap tersebut, adalah proses kristalisasilah yang paling mudah; prosesnya; bahan baku amonia dan asam nitrat masuk ke reaktor dengan bentuk fasenya adalah amonia masih berupa gas dan asam nitrat telah berupa fase liquid. dari reaktor semua bahan baku tersebut di lanjutkan ke evaporator lalu dikristalizer dan akhirnya di separator dan jadilah amonium nitrat.

VII.         ISOTOP NITROGEN

Ada 2 isotop Nitrogen yang stabil yaitu: ¹⁴N dan ¹⁵N. Isotop yang paling banyak adalah ¹⁴N (99.634%), yang dihasilkan dalam bintang-bintang dan yang selebihnya adalah ¹⁵N. Di antara sepuluh isotop yang dihasilkan secara sintetik, ¹N mempunyai paruh waktu selama 9 menit dan yang selebihnya sama atau lebih kecil dari itu.

VIII.                        DAUR / SIKLUS NITROGEN

Nitrogen adalah unsur yang paling berlimpah di atmosfer (78% gas di atmosfer adalah nitrogen). Meskipun demikian, penggunaan nitrogen pada bidang biologis sangatlah terbatas. Nitrogen merupakan unsur yang tidak reaktif (sulit bereaksi dengan unsur lain) sehingga dalam penggunaan nitrogen pada makhluk hidup diperlukan berbagai proses,   yaitu : fiksasi nitrogen, mineralisasi, nitrifikasi, denitrifikasi.

Siklus nitrogen sendiri adalah suatu proses konversi senyawa yang mengandung unsur nitrogen menjadi berbagai macam bentuk kimiawi yang lain. Transformasi ini dapat terjadi secara biologis maupun non-biologis. Siklus nitrogen secara khusus sangat dibutuhkan dalam ekologi karena ketersediaan nitrogen dapat mempengaruhi tingkat proses ekosistem kunci, termasuk produksi primer dan dekomposisi. Aktivitas manusia seperti pembakaran bahan bakar fosil, penggunaan pupuk nitrogen buatan, dan pelepasan nitrogen dalam air limbah telah secara dramatis mengubah siklus nitrogen global. Pembukaannya sudah cukup, sekarang kita menginjak ke detail proses daur / siklus nitrogen.

Fungsi dalam ekologi

Nitrogen sangatlah penting untuk berbagai proses kehidupan di Bumi. Nitrogen adalah komponen utama dalam semua asam amino, yang nantinya dimasukkan ke dalam protein, tahu kan kalau protein adalah zat yang sangat kita butuhkan dalam pertumbuhan. Nitrogen juga hadir di basis pembentuk asam nukleat, seperti DNA dan RNA yang nantinya membawa hereditas. Pada tumbuhan, banyak dari nitrogen digunakan dalam molekul klorofil, yang penting untuk fotosintesis dan pertumbuhan lebih lanjut. Meskipun atmosfer bumi merupakan sumber berlimpah nitrogen, sebagian besar relatif tidak dapat digunakan oleh tanaman. Pengolahan kimia atau fiksasi alami (melalui proses konversi seperti yang dilakukan bakteri rhizobium), diperlukan untuk mengkonversi gas nitrogen menjadi bentuk yang dapat digunakan oleh organisme hidup, oleh karena itu nitrogen menjadi komponen penting dari produksi pangan. Kelimpahan atau kelangkaan dari bentuk "tetap" nitrogen, (juga dikenal sebagai nitrogen reaktif), menentukan berapa banyak makanan yang dapat tumbuh pada sebidang tanah.

Proses-proses dalam daur nitrogen

Nitrogen hadir di lingkungan dalam berbagai bentuk kimia termasuk nitrogen organik, amonium (NH₄⁺), nitrit (NO₂^-), nitrat (NO₃-), dan gas nitrogen (N₂). Nitrogen organik dapat berupa organisme hidup, atau humus, dan dalam produk antara dekomposisi bahan organik atau humus dibangun. Proses siklus nitrogen mengubah nitrogen dari satu bentuk kimia lain. Banyak proses yang dilakukan oleh mikroba baik untuk menghasilkan energi atau menumpuk nitrogen dalam bentuk yang dibutuhkan untuk pertumbuhan. Diagram di atas menunjukkan bagaimana proses-proses cocok bersama untuk membentuk siklus nitrogen (lihat gambar).

1.         Fiksasi Nitrogen

Fiksasi nitrogen adalah proses alam, biologis atau abiotik yang mengubah nitrogen di udara menjadi ammonia (NH₃). Mikroorganisme yang mem-fiksasi nitrogen disebut diazotrof. Mikroorganisme ini memiliki enzim nitrogenaze yang dapat menggabungkan hidrogen dan nitrogen. Reaksi untuk fiksasi nitrogen biologis ini dapat ditulis sebagai berikut :

                                   N₂ + 8H⁺ + 8e⁻                          2 NH₃ + H₂

Mikro organisme yang melakukan fiksasi nitrogen antara lain : Cyanobacteria, Azotobacteraceae, Rhizobia, Clostridium, dan Frankia. Selain itu ganggang hijau biru juga dapat memfiksasi nitrogen. Beberapa tanaman yang lebih tinggi, dan beberapa hewan (rayap), telah membentuk asosiasi (simbiosis) dengan diazotrof. Selain dilakukan oleh mikroorganisme, fiksasi nitrogen juga terjadi pada proses non-biologis, contohnya sambaran petir. Lebih jauh, ada empat cara yang dapat mengkonversi unsur nitrogen di atmosfer menjadi bentuk yang lebih reaktif:

a. Fiksasi biologis: beberapa bakteri simbiotik (paling sering dikaitkan dengan tanaman polongan) dan beberapa bakteri yang hidup bebas dapat memperbaiki nitrogen sebagai nitrogen organik. Sebuah contoh dari bakteri pengikat nitrogen adalah bakteri Rhizobium mutualistik, yang hidup dalam nodul akar kacang-kacangan. Spesies ini diazotrophs. Sebuah contoh dari hidup bebas bakteri Azotobacter.

b. Industri fiksasi nitrogen : Di bawah tekanan besar, pada suhu 600^oC, dan dengan penggunaan katalis besi, nitrogen atmosfer dan hidrogen (biasanya berasal dari gas alam atau minyak bumi) dapat dikombinasikan untuk membentuk amonia (NH₃). Dalam proses Haber-Bosch, N₂ adalah diubah bersamaan dengan gas hidrogen (H₂) menjadi amonia (NH₃), yang digunakan untuk membuat pupuk dan bahan peledak.

c. Pembakaran bahan bakar fosil : mesin mobil dan pembangkit listrik termal, yang melepaskan berbagai nitrogen oksida (NOx).

d. Proses lain: Selain itu, pembentukan NO dari N₂ dan O₂ karena foton dan terutama petir, dapat memfiksasi nitrogen.

2. Asimilasi

Tanaman mendapatkan nitrogen dari tanah melalui absorbsi akar baik dalam bentuk ion nitrat atau ion amonium. Sedangkan hewan memperoleh nitrogen dari tanaman yang mereka makan.

Tanaman dapat menyerap ion nitrat atau amonium dari tanah melalui rambut akarnya. Jika nitrat diserap, pertama-tama direduksi menjadi ion nitrit dan kemudian ion amonium untuk dimasukkan ke dalam asam amino, asam nukleat, dan klorofil. Pada tanaman yang memiliki hubungan mutualistik dengan rhizobia, nitrogen dapat berasimilasi dalam bentuk ion amonium langsung dari nodul. Hewan, jamur, dan organisme heterotrof lain mendapatkan nitrogen sebagai asam amino, nukleotida dan molekul organik kecil.

3. Amonifikasi

Jika tumbuhan atau hewan mati, nitrogen organik diubah menjadi amonium (NH₄⁺) oleh bakteri dan jamur.

4. Nitrifikasi

Konversi amonium menjadi nitrat dilakukan terutama oleh bakteri yang hidup di dalam tanah dan bakteri nitrifikasi lainnya. Tahap utama nitrifikasi, bakteri nitrifikasi seperti spesies Nitrosomonas mengoksidasi amonium (NH₄⁺) dan mengubah amonia menjadi nitrit (NO₂^-). Spesies bakteri lain, seperti Nitrobacter, bertanggung jawab untuk oksidasi nitrit menjadi dari nitrat (NO₃^-). Proses konversi nitrit menjadi nitrat sangat penting karena nitrit merupakan racun bagi kehidupan tanaman.

Proses nitrifikasi dapat ditulis dengan reaksi berikut ini :

1.                  NH₃ + CO₂ + 1.5 O₂ + Nitrosomonas → NO₂^- + H₂O + H⁺

2.                  NO₂^- + CO₂ + 0.5 O₂ + Nitrobacter → NO₃^-

3.                  NH₃ + O₂ → NO₂⁻ + 3H⁺ + 2e⁻

4.                  NO₂⁻ + H₂O → NO₃⁻ + 2H⁺ + 2e^-

Catatan : "Karena kelarutannya yang sangat tinggi, nitrat dapat memasukkan air tanah. Peningkatan nitrat dalam air tanah merupakan masalah bagi air minum, karena nitrat dapat mengganggu tingkat oksigen darah pada bayi dan menyebabkan sindrom methemoglobinemia atau bayi biru. Ketika air tanah mengisi aliran sungai, nitrat yang memperkaya air tanah dapat berkontribusi untuk eutrofikasi, sebuah proses dimana populasi alga meledak, terutama populasi alga biru-hijau. Hal ini juga dapat menyebabkan kematian kehidupan akuatik karena permintaan yang berlebihan untuk oksigen. Meskipun tidak secara langsung beracun untuk ikan hidup (seperti amonia), nitrat dapat memiliki efek tidak langsung pada ikan jika berkontribusi untuk eutrofikasi ini." 

5. Denitrifikasi

Denitrifikasi adalah proses reduksi nitrat untuk kembali menjadi gas nitrogen (N₂), untuk menyelesaikan siklus nitrogen. Proses ini dilakukan oleh spesies bakteri seperti Pseudomonas dan Clostridium dalam kondisi anaerobik. Mereka menggunakan nitrat sebagai akseptor elektron di tempat oksigen selama respirasi. Fakultatif anaerob bakteri ini juga dapat hidup dalam kondisi aerobik.

Denitrifikasi umumnya berlangsung melalui beberapa kombinasi dari bentuk peralihan sebagai berikut:

NO₃⁻ → NO₂⁻ → NO + N₂O → N_2 (g)

Proses denitrifikasi lengkap dapat dinyatakan sebagai reaksi redoks:

2 NO₃⁻ + 10 e⁻ + 12 H⁺ → N₂ + 6 H₂O

6. Oksidasi Amonia Anaerobik

Dalam proses biologis, nitrit dan amonium dikonversi langsung ke elemen (N₂) gas nitrogen. Proses ini membentuk sebagian besar dari konversi nitrogen unsur di lautan. Reduksi dalam kondisi anoxic juga dapat terjadi melalui proses yang disebut oksidasi amonia anaerobik

NH₄⁺ + NO₂⁻ → N₂ + 2 H₂O

IX.          KEGUNAAN NITROGEN

1.                  Sebagian besar nitrogen digunakan untuk membuat amonia, urea, amonium sulfat,

            dan asam nitrat.

2.                  Selubung gas inert untuk menghilangkan O₂ pada pembuatan alat elektronik.

3.                  Nitrogen cair digunakan untuk mempercepat proses pendinginan di industri

            makanan.

4.                  Dalam bentuk amonia niotrogen digunsksn sebagai bahan pupuk, obat-obatan,asam

            nitrat, urea, hidrasin, amin, dan pendingin.

5.                  Asam nitrat digunakan dalam pembuatan zat pewarna dan bahan peledak.

6.                  Nitrogen sering digunakan jika diperlukan lingkungan yang inert, misalnya

            dalam bola lampu listrik untuk mencegah evaporasi filamen

7.                  Sedangkan nitrogen cair banyak digunakan sebagai refrigerant (pendingin)

           Yang sangat efektif karena relatif murah

8.                  Banyak digunakan oleh laboratorium-laboratorium medis dan laboratorium laboratorium penelitian sebagai pengawet bahan-bahan preservatif untuk jangka   waktu yang sangat lama, misalnya pada bank sperma, bank penyimpanan organ-organ tubuh manusia, bank darah,  dsb.

 

DAFTAR PUSTAKA

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/nitrogen/

http://kamuspengetahuan.blogspot.com/2011/08/daur-siklus-nitrogen-31.html                           

http://www.scribd.com/doc/39008359/NITROGEN

http://www.gudangmateri.com/2010/07/pembuatan-nitrogen.html

http://lowoijo2.blogspot.com/2009/06/nitrogen-manfaat-dan-kegunaanya.html